酸根离子是酸电离时产生的阴离子。常见的酸根离子有:NO3-(硝酸根),SO42-(硫酸根),CO32-(碳酸根),HCO3-(碳酸氢根),MnO4-(高锰酸根),Cl-
(氯离子)等。是构成盐和酸的基本成分。[1][2]
常見離子顏色
名稱
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化學式
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顏色
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高錳酸根離子 |
MnO4- |
紫色
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錳酸根離子 |
MnO42- |
綠色
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鉻酸根離子 |
CrO42- |
黃色
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重鉻酸根離子 |
Cr2O72- |
橙色
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酸根离子一般都与盐或酸结合,这里以酸的电离为例(含有氢离子的酸根离子无法形成酸):
![{\displaystyle {\ce {HCl -> H+ + Cl-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/377988afd81670b75212c210e4962d9addbfb2d6)
![{\displaystyle {\ce {HNO3 -> H+ + {NO3}^{-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b2f51ea823f23ed683292caefd0ca3acdb2df40d)
![{\displaystyle {\ce {HNO2 -> H+ + {NO2}^{-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5dbb3033d3654296fee93bf49cfe19b3f0992988)
![{\displaystyle {\ce {H2SO4 -> 2H+ + {SO4}^{2-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/324de3ae09275850955623dea1e224c1de28f682)
![{\displaystyle {\ce {H2SO3 -> 2H+ + {SO3}^{2-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a6f17b6b08211c8ec795d4ed6b107924d960dac4)
![{\displaystyle {\ce {H2CO3 -> 2H+ + {CO3}^{2-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f9bf08d64c6dc84ce09651c6fc481b800693da23)
![{\displaystyle {\ce {H3PO4 -> 3H+ + {PO4}^{3-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/56ed0f52e3f1718d04f75d641e28f5770667ea08)
![{\displaystyle {\ce {H8C6O7 -> 3H+ + {H5C6O7}^{3-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4bd89714bef7ced7e0971421581bbfd60839ee22)
含有氢离子的部分酸根离子还可以再解離,这里以硫酸氢根为例(必须是是强酸形成的才可以再完全解离):
弱酸生成的含有氢离子的酸根离子不能完全解离,这里以KSH(硫氢化钾)为例:
少部分(大约十分之一)HS−还可以再次解离
[3]
依照酸鹼質子理論,酸根是酸的共軛鹼,若酸的酸性越強,表示其共軛鹼的鹼性越弱[1][2]
化学性质[编辑]
与阳离子反应(前提是生成沉淀,气体或弱电解质)例如:
含有氢离子且无法完全电离的的酸根离子可与氢氧根离子反应
[2][4][5][6][7]
參考文獻[编辑]
- ^ 1.0 1.1 化学(九年级上册). 人民教育出版社. 2012.
- ^ 2.0 2.1 2.2 化工辞典. 化学工业出版社. 2001. ISBN 9787502525972.
- ^ 化学(必修一). 人民教育出版社. 2004.
- ^ 化学(必修1). 人民教育出版社. 2012.
- ^ 化学(化学与生活). 人民教育出版社. 2012.
- ^ 化学(化学与技术). 人民教育出版社. 2012.
- ^ 化学(化学反应原理). 人民教育出版社. 2012.