此條目介紹的是氫氧化鈣溶液。關於氫氧化鈣固體，請見「
氫氧化鈣 」。
石灰水 石灰水 （英語：limewater ，此處中的「lime」是指石灰 而並非青檸 ）是氫氧化鈣 （calcium hydroxide）的飽和水溶液 的通俗名稱。氫氧化鈣，即 Ca(OH)2 ，微溶於水（25°C時溶解度 為1.5 g/L）。[1] 溶液 ，有一種輕微的泥土氣味和氫氧化鈣的苦澀鹼味。石灰水是透過將氫氧化鈣在純水中攪拌溶解，再濾去多餘未溶解的Ca(OH)2 。當多餘的氫氧化鈣被加入到石灰水中時，會產生懸浮的氫氧化鈣顆粒，使它呈現出乳白色的面貌，在這種情況下它通常被稱為石灰乳 。石灰乳和飽和石灰水的pH 約為12.3，鹼性。
二氧化碳氣體通入石灰水中，會產生一種乳白色「溶液」。這是由於難溶的碳酸鈣 顆粒生成並懸浮在顆粒中：
Ca(OH)
2
(
a
q
)
+
CO
2
(
g
)
→
CaCO
3
(
s
)
+
H
2
O
(
l
)
{\displaystyle {\mbox{Ca(OH)}}_{2}(aq)+{\mbox{CO}}_{2}(g)\rightarrow {\mbox{CaCO}}_{3}(s)+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}(l)}
如果通入過量的CO2 ，將發生以下反應:
CaCO
3
(
s
)
+
H
2
O
(
l
)
+
CO
2
(
g
)
→
Ca(HCO
3
)
2
{\displaystyle {\mbox{CaCO}}_{3}(s)+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}(l)+{\mbox{CO}}_{2}(g)\rightarrow {\mbox{Ca(HCO}}_{3}{\mbox{)}}_{2}}
(
a
q
)
{\displaystyle (aq)}
因為碳酸氫鈣 是可溶的，原先的乳白色消失了。
上述的化學性質 常被用於在學校實驗室中檢測氣體樣品中二氧化碳的存在，以及改善食糖 的品質。
將含有二氧化硫 的工業廢氣通入石灰水中，可以清除該組分。該過程稱為「亞硫酸鹽化」，在這一過程中有毒的二氧化硫轉化為沉澱:
Ca(OH)
2
(
a
q
)
+
SO
2
(
g
)
→
CaSO
3
(
s
)
+
H
2
O
(
l
)
{\displaystyle {\mbox{Ca(OH)}}_{2}(aq)+{\mbox{SO}}_{2}(g)\rightarrow {\mbox{CaSO}}_{3}(s)+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}(l)}
它還在工業中用作市政廢水的中和劑。
石灰水被水族箱管理者用作珊瑚礁水族館中鈣 和鹼度 的基礎來源。這時， 石灰水通常被稱為Kalkwasser 。它還被用於鞣製皮革和製作羊皮紙 。由於它為鹼性，還可被用作脫毛劑。[2]
參考資料 [ 編輯 ]
^ ´Solubility of Inorganic and Metalorganic Compounds - A Compilation of Solubility Data from the Periodical Literature´, A. Seidell, W. F. Linke, Van Nostrand (Publisher), 1953
^ "The Nature and Making of Parchment" by Ronald Reed
外部連結 [ 編輯 ] 
