高氯酸氯
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| 高氯酸氯 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Chlorine perchlorate | |
| 別名 | Dichlorine tetroxide |
| 識別 | |
| CAS號 | 27218-16-2 
|
| PubChem | 168667 |
| ChemSpider | 147540 |
| SMILES |
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| 性質 | |
| 化學式 | Cl2O4 |
| 莫耳質量 | 134.904 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 蒼綠色液體 |
| 密度 | 1.81 g/cm3 |
| 熔點 | -117±2 °C |
| 沸點 | 25 °C時分解 |
| 溶解性（水） | 反應 |
| 危險性 | |
| 主要危害 | 氧化劑 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
高氯酸氯是分子式為Cl2O4的無機化合物。這種氯氧化物是不對稱的，一個氯原子氧化態為+1而另一個為+7，準確的化學式應為ClOClO3。它可以用436nm的紫外線在室溫下照射二氧化氯來製備:[1][2]
- 2 ClO2 → ClOClO3
高氯酸氯是一個蒼綠色的液體（《無機化學》叢書第六卷(P342)上在介紹這種物質的顏色的時候寫的是「淺黃色」），常溫下就會分解。
性質[編輯]
高氯酸氯的化學性質十分活潑，在受熱或震動時易爆。高氯酸氯的熱穩定性小於高氯酸氟，大於高氯酸溴：
- CrO2Cl2 + 2 ClOClO3 → 2 Cl2 + CrO2(ClO4)2
- TiCl4 + 4 ClOClO3 → 4 Cl2 + Ti(ClO4)4
其他反應見下表[3]：
| 和高氯酸氯的反應物 | 條件 | 產物或部分產物 |
|---|---|---|
| — | 加熱 | 六氧化二氯(80%)、二氧化氯、氯氣、氧氣 |
| — | 紫外線照射 | 七氧化二氯、氯氣、氧氣[4] |
| 氯化銀 | 高氯酸銀、氯氣 | |
| 碘化銫 | -45℃ | Cs[I(OClO3)4][註 1] |
| ClOSO2F或ClF | MClO4(M=Cs或NO2)[註 2] | |
| 溴 | -45℃ | 高氯酸溴(BrOClO3)[註 2] |
| 碘(0.33mol) | -50℃ | I(OClO3)3[註 3][5] |
註：
用途[編輯]
製備碘和溴的高氯酸鹽。
參考資料[編輯]
- ^ A. J. Schell-Sorokin, D. S. Bethune, J. R. Lankard, M. M. T. Loy, P. P. Sorokin. Chlorine perchlorate a major photolysis product of chlorine dioxide. J. Phys. Chem. 1982, 86 (24): 4653–4655. doi:10.1021/j100221a001.
- ^ M. I. Lopez, J. E. Sicre. Ultraviolet spectrum of chlorine perchlorate. J. Phys. Chem. 1988, 92 (2): 563–564. doi:10.1021/j100313a062.
- ^ 《無機化學》叢書.第六卷.P343.(c)鹵素高氯酸鹽.張青蓮 主編
- ^ Rao, Balaji; Anderson, Todd A.; Redder, Aaron; Jackson, W. Andrew. Perchlorate Formation by Ozone Oxidation of Aqueous Chlorine/Oxy-Chlorine Species: Role of ClxOy Radicals. Environmental Science & Technology. 2010-04-15, 44 (8): 2961–2967. ISSN 0013-936X. PMID 20345093. doi:10.1021/es903065f.
- ^ Gomberg, M. The Reaction Between Silver Perchlorate and Iodine. Chlorine Tetra-Oxide. Journal of the American Chemical Society. 1923-02-01, 45 (2): 398–421. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01655a017.
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