一氯化碘
（重定向自氯化碘）
| 一氯化碘 | |||
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| IUPAC名 iodine(I) chloride | |||
| 别名 | 氯化碘 | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7790-99-0 
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| PubChem | 24640 | ||
| ChemSpider | 23042 | ||
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | QZRGKCOWNLSUDK-UHFFFAOYSA-N | ||
| UN编号 | 1792 | ||
| EINECS | 232-236-7 | ||
| MeSH | Iodine-monochloride | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | ICl | ||
| 摩尔质量 | 162.35 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 紅色至棕色液體 | ||
| 密度 | 3.10 g/cm3 | ||
| 熔点 | 27°C (α形體) | ||
| 沸点 | 97.4°C (370.6 K) | ||
| 溶解性 | 在水中发生水解，溶于二硫化碳、乙酸、吡啶 | ||
| 危险性 | |||
| MSDS | MSDS | ||
| 主要危害 | 腐蝕性 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
一氯化碘（分子式：ICl）是一种互鹵化物，為一種紅棕色的化合物，其熔點接近室溫。因為碘與氯電負度的差異，一氯化碘的極性很高，可當作是I+的來源。它于1814年由盖-吕萨克发现，是首个被发现的互卤化物。[1]
制备[编辑]
製備一氯化碘的方式，是直接將兩種鹵素以1：1摩爾比化合：
當將氯氣通過碘晶體時，即可看見一氯化碘的棕色蒸氣形成，將之冷凝即可得深棕色的一氯化碘液體。過量的氯氣會將一氯化碘轉為三氯化碘，此為一可逆反應：
多晶形體[编辑]
ICl具有兩種晶型：α-ICl呈黑色針狀結晶（透光則呈紅色），熔點為27.2°C；β-ICl呈黑色板狀結晶（透光呈紅棕色），熔點為 13.9°C。[2]
用途[编辑]
ICl在有機合成上用途很廣。[2]其為一個親電性碘的來源，用於某些芳香族碘化物的合成。[3]ICl也可切斷碳－矽鍵結。
當此反應在疊氮化鈉的存在下進行，產生的則是碘代疊氮基烷RCH(I)-CH(N3)R'。[4]
参见[编辑]
參考資料[编辑]
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997: 790. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ 2.0 2.1 Brisbois, R. G.; Wanke, R. A.; Stubbs, K. A.; Stick, R. V. “Iodine Monochloride” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004 John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.ri014
- ^ Wallingford, V. H.; Krüger, P. A. (1943). "5-Iodo-anthranilic Acid". Org. Synth.; Coll. Vol. 2: 349.
- ^ Padwa, A.; Blacklock, T.; Tremper, A.. "3-Phenyl-2H-Azirine-2-carboxaldehyde". Org. Synth.; Coll. Vol. 6: 893.
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