氯化铷
| 氯化銣 | |||
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| 别名 | 氯化銣（I） | ||
| 识别 | |||
| CAS号 | 7791-11-9 
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| ChemSpider | 56434 | ||
| InChI |
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| ChEBI | 78672 | ||
| RTECS | VL8575000 | ||
| 性质 | |||
| 化学式 | RbCl | ||
| 摩尔质量 | 120.921 g·mol⁻¹ | ||
| 外观 | 白色結晶 | ||
| 密度 | 2.80 g/cm3 (25 °C) 2.088 g/mL (750 °C) | ||
| 熔点 | 718 °C | ||
| 沸点 | 1390 °C | ||
| 溶解性（水） | 77 g/100mL (0 °C) 91 g/100 mL (20 °C) 130 g/100 mL (100 °C) | ||
| 危险性 | |||
| MSDS | External MSDS | ||
| 主要危害 | 刺激性 | ||
| NFPA 704 |
 0
1
0
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| 相关物质 | |||
| 相关化学品 | 氟化銣 氫氧化銣 氧化銣 | ||
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |||
氯化銣是一个鹼金屬鹵化物，化学式为RbCl。這個无机盐在電化學和分子生物學等领域中有不同的應用。
結構[编辑]
在氣態時，RbCl为双原子分子，鍵長約2.7868 Å[1]。呈立方晶系時鍵長增長為3.285 Å，显示出固態時高的離子配位數[2]。
根據這個條件，固態RbCl在全息成像（holographic imaging）中表現出存在三種排列或多晶型形態[3]：
氯化鈉八面体型 6:6[编辑]
NaCl型是最常見的。Cl−和Rb+为立方最密堆积，填满其中的八面体洞[4]。在此排列方式中，兩種離子都是六配位。這種晶型的晶格能比一下晶型只低3.2 kJ/mol。[5]
氯化銫立方體型 8:8[编辑]
在高溫高壓下，RbCl 形成 CsCl 的結構 (在高壓下NaCl 和 KCl 會形成此結構)。氯離子在立方晶系的八個頂點包圍著立方體中央的Rb+。這是RbCl密度最高的結構。因為一個立方體有八個頂點，所以兩種離子的配位數等於8。這是RbCl的最高可能配位數。因此，根據半徑比規則(radius ratio rule)，陽離子在這種晶型將達到最大表面半徑，因為陰陽離子的距離是最大的。[4].
閃鋅礦四面體型 4:4[编辑]
氯化銣的四面體型態在結構的研究結果中是相當罕見的。然而，這個型態的晶格能預測值比以上结构都要小约40.0 kJ/mol[5]。
合成[6][编辑]
- RbOH(aq) + HCl(aq) → RbCl(aq) + H2O(l)
- 另一個方法利用了高温时Na、NaCl、Rb和RbCl的平衡：
- Rb(s) + NaCl(s) RbCl(l) + Na(s)
- 另一個昂貴的方法是用銣金屬和氯气反應：
- 2Rb(s) + Cl2 (g) → 2RbCl(s)
RbCl具有吸溼性，故必須和大氣中的溼氣隔離，例如使用乾燥劑。RbCl主要是在實驗室中使用。因此，許多化学试剂商可提供不同量的氯化铷，以满足各種化學和生化的研究需求。
使用[编辑]
- RbCl轉化（transformation）感受態細胞（competent cells）可說是此化合物的應用中最豐富的。細胞用含有RbCl的低滲透壓溶液處理。因此，去除膜蛋白而使帶負電荷的DNA結合[8]。
参考文献[编辑]
- ^ Lide, D.R.; Cahill, P.; Gold, JL.P. (1963) Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. （页面存档备份，存于互联网档案馆） Journal of Chemical Physics 40 pp. 156-159
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, (Oxford University Press)pp. 410 & 444
- ^ Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. (2005) X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample. Applied Physics Letters 87 3p
- ^ 4.0 4.1 Shriver, D.F.; Atkins, P.W.; Cooper, H.L. (1990) Inorganic Chemistry, (Freeman), ch. 2 .
- ^ 5.0 5.1 Pyper, N.C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. (2006) Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. （页面存档备份，存于互联网档案馆） Journal of Physics: Condensed Matter 18 pp. 683-702
- ^ Winter, Mark, Ph.D. (2006)Compounds of Rubidium. （页面存档备份，存于互联网档案馆） WebElements.
- ^ Akutagawa, T.; Ohta, T.; Hasegawa, T.; Nakamura, T.; Christensen, C.A.; Becher, J. (2002) Formation of oriented molecular nanowires on mica surface Proceedings of the National Academy of Sciences 99 pp. 5028-33.
- ^ New England Biolabs, Inc. (2006) RbCl Transformation Protocol 互联网档案馆的存檔，存档日期2006-03-19.
化学试剂商[编辑]
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