四氟化硒
| 四氟化硒 | |
|---|---|
| |
| 識別 | |
| CAS號 | 13465-66-2 
|
| PubChem | 123311 |
| ChemSpider | 109914 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | PMOBWAXBGUSOPS-UHFFFAOYAQ |
| ChEBI | 30435 |
| 性質 | |
| 化學式 | SeF4 |
| 摩爾質量 | 154.954 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 無色液體 |
| 密度 | 2.77 g/cm3 |
| 熔點 | -13.2 °C（260 K） |
| 沸點 | 101 °C（374 K） |
| 溶解性（水） | 完全水解 |
| 危險性 | |
| NFPA 704 |
 0
3
2
|
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 二氧化硒, 四氯化硒, 四溴化硒 |
| 其他陽離子 | 四氟化硫, 四氟化碲 |
| 相關化學品 | 二氟化硒, 六氟化硒 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
四氟化硒（SeF4）是一種無機化合物。它是一種可以和水反應的無色液體。它用於氟化醇、羧酸、羰基化合物。四氟化硒比四氟化硫可以更安全的氟化物質，因為後者是氣體而四氟化硒是液體。
製備[編輯]
四氟化硒最初由Paul Lebeau於1907年通過硒和氟的反應製得：[1]
- Se + 2 F2 → SeF4
後來，有了更簡單的製法的報道，如四氟化硫對二氧化硒的氟化反應：[2]
- SF4 + SeO2 → SeF4 + SO2
該反應經過亞硒酰氟中間體（SeOF2）。
其它製備方法還有硒和三氟化氯的反應：
- 3 Se + 4 ClF3 → 3 SeF4 + 2 Cl2
反應[編輯]
在氫氟酸里，四氟化硒有着弱鹼性，弱於四氟化硫。(Kb= 2 X 10−2):
- SeF4 + HF → SeF3+ + HF2−; (Kb = 4 X 10−4)
四氟化硒可以腐蝕玻璃[3]，但乾燥情況下反應很慢。
其路易斯鹼加合物是已知的，如SeF3+SbF6−。[4]它也可以和鹼金屬氟化物以及氟化亞鉈反應，生成含有SeF5-離子的化合物。[5]
參考資料[編輯]
- ^ Paul Lebeau. Action of Fluorine on Selenium Tetrafluoride of Selenium. Comptes Rendus de l'Académie des Sciences de Paris. 1907, 144: 1042.
- ^ Konrad Seppelt, Dieter Lentz, Gerhard Klöter "Selenium Tetrafluoride, Selenium Difluoride Oxide (Seleninyl Fluoride), and Xenon Bis[Pentafluorooxoselenate(VI)]" Inorg. Synth., 1987, vol. 24, 27-31. doi:10.1002/9780470132555.ch9
- ^ Perry, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds. Boca Raton, FL. 2011: 360. ISBN 978-1-4398-1462-8. OCLC 759865801.
- ^ R. J. Gillespie; A. Whitla. Selenium tetrafluoride adducts. II. Adducts with boron trifluoride and some pentafluorides. Can. J. Chem. 1970, 48 (4): 657–663. doi:10.1139/v70-106.
- ^ hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1.. Stuttgart: Enke. 1975: 195. ISBN 3-432-02328-6. OCLC 310719485 （德語）.
| ||||||||||||||||||||||||||||||||