亞硫酸鍶

亞硫酸鍶
識別
CAS號	13451-02-0
PubChem	11171195
InChI	1S/H2O3S.Sr/c1-4(2)3;/h(H2,1,2,3);/q;+2/p-2;
InChIKey	VTBSJEPGLHXIIS-UHFFFAOYSA-L
性質
化學式	O3SSr
摩爾質量	167.68 g·mol−1
外觀	無色晶體
熔點	分解
溶解性（水）	0.0015 g（25 °C）
	若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

亞硫酸鍶是一種無機化合物，化學式為SrSO₃，它是難溶於水的固體，在20~90 °C的溶度積為6.72×10⁻¹¹~3.65×3.65×10⁻¹⁰。^[2]它在空氣中於700 °C氧化。^[3]

製備及性質[編輯]

亞硫酸鍶可由可溶性鍶鹽和亞硫酸鹽反應沉澱得到：^[4]

Sr²⁺ + SO₃²⁻ → SrSO₃↓

氧化鍶和二氧化硫在230 °C反應也能生成亞硫酸鍶，其反應慢於氧化鋇的相應反應。^[5]

它加熱可以分解，在氮氣中600~800 °C的分解產物有二氧化硫、硫、硫化鍶、硫酸鍶和硫代硫酸鍶，這些產物在多步反應中生成：^[6]

SrSO₃ → SrO + SO₂

2 SrSO₃ + SO₂ → 2 SrSO₄ + 1/2 S₂

2 SrO + 3/2 S₂ → 2 SrS + SO₂

它和鹽酸反應生成氯化鍶並放出二氧化硫。^[4]

^ W. M. Haynes. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 97th edition. Taylor & Francis Group, LLC. 2016-2017. pp 4-88. ISBN 978-1-4987-5429-3
^ Rodin, I. V.; Margulis, E. V. Solubility of barium and strontium sulfites in water. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1983. 28 (1): 255-256. ISSN 0044-457X.
^ Margulis, E. V.; Beisekeeva, L. I. Transformations of solid sulfites of alkali and alkaline-earth elements during heating in air. Zhurnal Prikladnoi Khimii (Sankt-Peterburg, Russian Federation), 1972. 45 (1): 178-179. ISSN 0044-4618.
^ ^4.0 ^4.1 Natalie Chiaverini, Tom Mortier. A Qualitative Analysis of Sulfite Ions in White Wine Based on Visible Color Changes. Journal of Chemical Education. 2015-05-12, 92 (5): 877–880 [2021-10-22]. ISSN 0021-9584. doi:10.1021/ed500811h. （原始內容存檔於2021-10-22）（英語）.
^ Birnbaum, K.; Wittich, C. Action of sulphurous anhydride on the oxides of the alkaline earth-metals. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft, 13. 651-653. ISSN 0365-9496.
^ Ketov, A. N.; Nichkovskii, V. V. Mechanism of the thermal decomposition of calcium, strontium, and barium sulfites. Nauchnye Doklady Vysshei Shkoly, Khimiya i Khimicheskaya Tekhnologiya, 1958. 667-671. ISSN: 0470-469X.